COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO
LABORATORIO: “ CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES”
INTRODUCCIÓN:
La conductividad eléctrica no es una propiedad exclusiva de los metales. Algunos líquidos y disoluciones también la conducen.
El químico sueco Arrehnius interpretó la conductividad en términos de disociación de la sustancia AB en iones: AB A+ + B-
Siendo los iones formados los causantes del transporte eléctrico en la solución. Cuando la sustancia se disocia en gran extensión se trata de un electrolito fuerte, si se disocia poco es un electrolito débil y si no se disocia es un no electrolito.
MATERIALES:
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- Vasos pp - Cucharas - Cables - Ampolleta - Varilla de agitación - Matraz de aforo - Balanza |
HCl H2SO4 NaOH NaCl Azucar Etanol Acetona Acido acético NaNO3 KNO3 Cloeuros Sulfatos |
PROCEDIMIENTO:
1. Recolectar los materiales de vidrio y lavarlos.
2. Preparar las soluciones entregadas por cada grupo, siguiendo las instrucciones dada con anticipación.
3. Rotular los frascos.
4. Complete el siguiente cuadro con sus resultados
CUADRO 1 “Conductividad de las soluciones
| solución | conduce | No conduce |
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Cuadro 2 Solubilidad de las soluciones
| solución | agua | etanol | |
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ANÁLISIS Y APLICACIÓN:
1. ¿Qué concluyes con estas experiencias?
2. Explica a partir de tus conocimientos de enlaces, por qué se produce la conductividad eléctrica en algunas soluciones y en otras no.
3. Establece diferencias entre los compuestos covalentes e iónicos. Diseña un tabla.
4. Podrías explicar por qué las manchas de aceite o grasa no pueden ser removidos con agua
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