GUÍA REDOX

REDOX - TPQ117A

Resolver:

1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na2SO3

b) Mn en el KMnO4

c) N en el Ca(NO3)2

d) C en el Na2CO3

e) N en el NO2

2) Señales las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl2 + 2.FeCl2 ® 2.FeCl3

b) H2 + CuO ® H2O + Cu

c) 2.Na + 2.H2O ® 2.NaOH + H2

d) 2.Na + Cl2 ® 2.NaCl

e) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

a) Mg + CuSO4 ®

b) Zn + PbSO4 ®

c) Cu + Zn(NO3)2 ®

d) Ag + MgCO3 ®

e) Na + HCl ®

f) Cu + HCl ®

4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón:

a) HNO3 + CdS ® Cd(NO3)2 + NO + S + H2O

b) KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

c) FeCl3 + H2S ® FeCl2 + S + HCl

d) K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

a) Zn + HCl ® ZnCl2

b) AgNO3 + NaCl ® NaNO3 + AgCl

c) H2SO4 + CaCO3 ® CaSO4 + H2CO3

7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?.

8) ¿Cuántos cm3 de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm3 de Cr2O3 0,1 M para reducir K2CrO4 y Cl-?.

Responder:

1) ¿Qué entiende por oxidación?.

2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?.