COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO CE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA B.
PRUEBA DE QUÍMICA
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NOMBRE: CURSO: FECHA: PJE IDEAL: PJE OBTENIDO: NOTA: |
OBJETIVO: Conocer e identificar los diferentes tipos de enlaces químicos.
Formar uniones químicas a través de la estructura de Lewis.
I. Selección múltiple. Encierra en un círculo la alternativa correcta. No se admitirán borrones y el uso del corrector. Se realizarán descuentos
1. Un compuesto formado por potasio y cloro tendrá:
I. Una estructura molecular definida.
II. Buena conductividad eléctrica en estado sólido.
III. Un alto punto de fusión
Es o son correctas:
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y II
d. I y III
e. Todas
2. En los compuestos HI, NaBr, CH4
a. Dos tienen enlace iónico y uno covalente
b. Sólo CH4 presenta enlace covalente
c. Los tres compuestos son enlaces covalentes dativos o coordinados
d. Sólo NaBr es un compuesto iónico
e. Sólo Hi es un enlace covalente dativo.
3. El enlace químico en una molécula de HCl se caracteriza porque:
a. Se comparten electrones a pesar de que sus electronegatividades son diferentes
b. Es covalente pero las electronegatividades de sus átomos no juegan ningún papel
c. Los electrones del enlace se comparten por igual entre H y Cl
d. El cloro capta completamente el electrón del átomo de hidrógeno.
e. El enlace es covalente coordinado.
4. En los siguientes compuestos: NaCl; SiCl4; PCl5; SCl6 formados por el cloro y algunos átomos del tercer período de la tabla periódica el compuesto más perfectamente
a. Iónico debe ser NaCl
b. Iónico debe ser SiCl4
c. Iónico debe ser SCl6
d. Iónico debe ser PCl5
e. Covalente debe ser NaCl
5. En el esquema que representa en la tabla periódica se han dividido los elementos en cuatro grupos, indicándose sus denominaciones
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METALES ALCALINOS Y ALCALINOS TÉRREOS 1 |
METALES DE TRANSICIÓN 2 |
NO METALES 3 |
GASES NOBLES 4 |
¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca una unión iónica?
a. 1-2
b. 1-3
c. 1-4
d. 3-3
e. 3-4
6. El enlace covalente se forma si los elementos:
I. Poseen electronegatividades semejantes
II. Poseen electronegatividades muy diferentes
III. Comparten electrones
Es o son correctas:
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y II
d. I y III
e. Todas las anteriores
7. la unión se efectúa entre átomos mediante compartición de electrones, donde uno de ellos presenta mayor electronegatividad que el otro, se llama:
a. Iónico
b. Coordinado
c. Covalente apolar
d. Covalente polar
e. Fuerzas de Van der Waals
8. Si la sal común, cloruro de sodio (NaCl) se agrega en agua, ésta se:
a. Disuelve y disocia
b. Disocia en iones sin disolverse
c. Disuelve sin disociarse
d. Descompone en sus elementos
e. Cristaliza
9. En una mezcla homogénea están presenta agua (H2O), sal común (NaCl) y cloruro de calcio (CaCl2). Estas sustancias presentan sus átomos unidos, respectivamente, por enlaces:
a. Iónico, iónico y iónico
b. Covalente, covalente y covalente
c. Iónico, covalente y covalente
d. Covalente, iónico y iónico
e. Covalente, iónico y covalente
10. Los enlaces iónicos se caracterizan porque:
I. Normalmente presentan un alto punto de fusión
II. Comparten electrones entre dos átomos pero sólo uno de ellos aporta el par de electrones
III. Existe una transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro
IV. Se producen por la atracción que existe entre cargas opuestas.
V. Cada átomo aporta un electrón para compartirlos.
Es o son correctas:
a. I, III y IV
b. III y IV
c. I, IV y V
d. IV
e. V
11. De los siguientes compuestos binarios ¿Cuáles tiene fuerte carácter iónico?
I. NH3
II. NaBr
III. BaCl2
Es o son correcta (s):
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. I y II
e. II y III
12. Los solutos líquidos polares son completamente miscibles (que se pueden disolver) en:
I. Solventes polares
II. Solventes apolares
III. Agua
Es o son correcta (s):
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. I y III
e. I, II, III
13. Siendo M y A los símbolos de dos átomos (metal y no metal respectivamente), si un cierto compuesto tuviera por fórmula M2A. ¿por cuál (es) de los siguientes iones podría estar formado?
I. M+ A-2
II. M+2 A-
III. M+2 A-4
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. I y II
e. I y III
II. V o F. Coloca V o F cuando corresponda. Justifica las falsas:
1. _____ La conductividad está en estricta relación con el tipo de solvente presente.
2. _____ la corriente eléctrica es el flujo de iones a lo largo de un conductor.
3. _____ Una solución de hidróxido de sodio y agua conduce la corriente eléctrica.
4. _____ El anión es la carga elemental de la electricidad
5. _____ El agua pura conduce la corriente eléctrica.
6. _____ La acetona conduce la corriente eléctrica.
7. _____ Las atracciones y repulsiones permiten a los iones desplazarse de un extremo a otro de la solución.
8. _____ El Tetracloruro de carbono es un solvente apolar.
9. _____ Los solutos que dan soluciones conductoras se llaman electrolito.
10. _____ El yoduro de potasio y la glicerina son electrolito y no electrolito respectivamente.
III. Explique la solubilidad de las soluciones
IV. Clasifique las siguientes soluciones en conductoras y no conductoras según corresponda:
a. Solución de azúcar (C12H22O6)
b. Solución de Yoduro de sodio (NaI)
c. Solución de nitrato de potasio (KNO3)
d. Solución de alcohol etílico (C2H5OH)
e. Solución de urea (CO(NH2)2)
f. Solución de sulfato de sodio (Na2SO4)
g. Solución de acetona (CH3COCH3)
h. Solución de glicerina (C3H5 (OH)3)
i. Solución de ácido clorhídrico (HCl)
j. Solución de cloruro de sodio (NaCl)
V. . Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura Stock y tradicional. Se realizarán descuentos.
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FÓRMULA |
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1. CaO |
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2. FeSe |
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3. HF |
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4. K2O |
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5. Au2O3 |
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6. HgS |
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7. PbCl2 |
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8. I2O5 |
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9. Co2O3 |
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10. CaH2 |
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11. HBrO4 |
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12. Li2SO3 |
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13. AgIO3 |
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14. HPO2 |
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15. MnO |
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16. Ba(OH)2 |
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17. CuNO3 |
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18. CaSiO3 |
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19. Fe(IO3)2 |
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20. Ba3(PO4)2 |
II. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos químicos:
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