COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO FILA A
3º PRUEBA DE QUÍMICA
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NOMBRE: CURSO: FECHA: PJE OBTENIDO: PJE IDEAL: |
I. Encierre en un círculo la alternativa correcta. No se aceptarán borrones ni el uso del corrector. Se realizarán descuentos
1. Con respecto a los metales podemos decir que:
I. Son elementos que presentan el más bajo PI
II. Presentan un radio iónico mayor que los no metales
III. Son excelentes conductores de la corriente eléctrica.
Es(son) correcta(s):
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y II
d. I y III
e. I, II, III
2. ¿Qué elemento presenta el más alto PI?
a. Ca
b. Na
c. Al
d. B
e. O
3. En la tabla periódica, el arsénico elemento 33, tiene 4 elementos vecinos más próximos 15,32,34,51. ¿Cuál de estos elementos tiene propiedades parecidas al arsénico?
a. Z= 15
b. Z= 32 y Z=34
c. Z=34 y Z=51
d. Z=32 y Z=51
e. Z= 15 y Z= 51
f.
4. Los iones N-3, O-2 , F-, Na+ y Mg+2 qué características tienen en común:
I. Todos presentan la misma configuración electrónica
II. Todos son iones
III. Todos pertenecen al Grupo A
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y II
d. I y III
e. I, II, III
5. ¿Cuál será la valencia de los siguientes elementos Z= 29 y Z= 20 respectivamente?
a. 2 y 3
b. 3 y 2
c. 2 y 2
d. 3 y 3
e. 1 y 2
6. Para la siguiente serie de iones isoelectrónicos, S-2 , Cl-, K+, Ca+2 ¿cuál tiene mayor tamaño?:
a. K+
b. Cl-
c. S-2
d. Ca+2
e. a y b
7. En la siguiente serie ¿cuál es el ión más grande? N-3, Mg+2 F- Na+
a. Mg+2
b. N-3
c. F-
d. Na+
e. No se puede determinar
8. De acuerdo al Z= 11 ; Z= 12; Z=55 ; Z= 17. ¿Cuál presenta mayor electroafinidad?
a. Z = 11
b. Z= 55
c. Z= 12
d. Z= 17
e. a y b
9. Cual de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el Molibdeno (Z = 42)
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a. [Ar] 3d10 3f14 |
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b. [Kr] 4d5 5s1 |
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c. [Kr] 4d6 |
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d. [Ar] 3d10 4s2 4p6 4f6 |
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e. [Ar] 3d10 4s2 4p6 4d6 |
10. Los elementos de la familia de los Metales Alcalinos (Grupo I-A) forman iones positivos porque:
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a. Ceden electrones en un enlace |
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b. Comparten electrones en un enlace |
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c. Están en el Grupo I de la tabla periódica |
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d. Son Metales |
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e. Dejan de ser átomos neutros |
11. El elemento más electronegativo es:
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a. El Francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico. |
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b. El Cesio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico. |
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c. El Oro por estar dentro de los metales de transición |
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d. El Flúor por estar mas arriba y a la derecha en el sistema periódico |
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e. El Helio por estar mas arriba y a la derecha en el sistema periódico |
12. Los elementos de transición en el sistema periódico aparecen a partir del período.
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a. 2 |
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b. 3 |
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c. 4 |
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d. 5 |
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e. 6 |
13. El elemento con Z = 12 se encuentra en el mismo período, en el sistema periódico, que el elemento que tiene Z igual a:
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a. 9 |
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b. 17 |
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c. 20 |
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d. 3 |
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e. 19 |
14. ¿Cuál de las siguientes propiedades de los gases nobles es falsa que sea consecuencia de la estabilidad de su estructura atómica?
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a. Su elevado potencial de ionización |
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b. No forma compuestos a temperatura y presión ambiente |
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c. Su estado natural son moléculas monoatómicas |
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d. Conducen la corriente eléctrica a elevados voltajes |
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e. Presentan bajas temperaturas de fusión y ebullición |
15. El potasio presenta menor potencial de ionización que el sodio. Esto significa:
I. El sodio cede con mayor facilidad su electrón
II. El potasio cede con mayor facilidad su electrón
III. El potasio acepta con mayor facilidad un electrón
IV. El potasio libera menor cantidad de energía al ceder un electrón
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a. Solo I |
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b. Solo II |
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c. Solo III |
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d. II y IV |
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e. I y III |
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17. Al grupo 0 del sistema periódico pertenecen: |
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a. Alcalinos |
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b. Halógenos |
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c. Anfóteros |
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d. Alcalino-Térreos |
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e. Gases Nobles |
16. En la manufactura del vidrio se ocupan sílices y Sodio. El sodio se ocupa por su bajo costo, pero no necesariamente por ser el mejor elemento para la fabricación del vidrio. Tomando en cuenta que por propiedades periódicas la densidad de los alcalinos aumenta a medida que se baja en un grupo el vidrio fabricado con Potasio será:
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a. Más frágil |
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b. Más opaco |
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c. Más resistente |
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d. Más claro |
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e. Ninguna de las anteriores. |
17. De las siguientes propiedades periódicas de los elementos químicos:
I. Electroafinidad
II. Electronegatividad
III. Potencial de Ionización
Aumentan en un grupo
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a. Solo I |
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b. I y II |
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c. I y III |
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d. III y IV |
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e. I, II, III |
18. Con respecto a la tabla periódica, es correcto decir:
I. La primera clasificación fue realizada por Döbereiner
II. Mendeleiev ordena la tabla de acuerdo a los pesos atómicos que corresponde a su valencia
III. El peso atómico permite predecir las propiedades de los elementos.
a. sólo I
b. Sólo II
c. I, II
d. II, III
e. I, II y III
19. ¿Cuál de los siguientes átomos es más grande?
a. Al
b. Mg
c. Ca
d. Sr
e. Rb
20. ¿Cuál de los siguientes no metales no existe como molécula diatómica gaseosa?
a. H2
b. O2
c. S2
d. F2
e. Cl2
II. Responde:
De acuerdo a la siguiente tabla:
IA IIA VIA VIIA
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M |
L |
P |
||
|
N |
||||
1. El elemento que presenta el mayor radio atómico es ___________
2. El elemento que presenta el más alto PI es ________
3. El elemento P presenta un estado de oxidación igual a _________
4. Los elemento ____ y _____ presentarán configuración electrónica terminal s1.
5. Los elemento ____ y _____ presentarán electrones en el orbital p
6. Un ejemplo de un enlace iónico lo formarán los elementos ______ y ______
III. ¿Quiénes presentan el más alto PI y porqué?
IV. ¿Cuáles fueron las ventajes y desventajas de Mendeleiev?
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